Χημικές ιδιότητες των χλωριδίων
Τα χλωρίδια είναι αρνητικά ιόντα χλωρίου και αντιπροσωπεύονται ως Cl. Τα χλωρίδια είναι επίσης ενώσεις με ιόντα χλωρίου στον χημικό τους τύπο. Τα χλωρίδια μπορεί να είναι άλατα με ιόντα χλωρίου, όπως υδροχλώριο, χλωριούχο νάτριο, τετραχλωριούχο πυρίτιο, χλωριούχο φώσφορο κ.λπ. Τα περισσότερα από τα χλωρίδια είναι άλατα που είναι διαλυτά στο νερό. Τα χλωρίδια υπάρχουν στα περισσότερα σωματικά υγρά όπως το σάλιο, το σπέρμα, οι κολπικές εκκρίσεις, η βλέννα, τα ούρα κ.λπ.
Διάφοροι τύποι χλωριδίων
Υδροχλώριο
Το υδροχλώριο είναι μια ένωση χλωρίου και υδρογόνου με σύμβολο HCl. Το υδροχλώριο είναι αέριο υπό κανονική πίεση και θερμοκρασία. Όταν διαλύεται στο νερό, το υδροχλώριο είναι ένα παράδειγμα πολικής ομοιοπολικής ένωσης.
Το υδροχλώριο παρασκευάστηκε για πρώτη φορά το 1648 από έναν Γερμανο-Ολλανδό χημικό και αλχημιστή, τον Glauber. Σχημάτισε υδροχλώριο θερμαίνοντας χλωριούχο νάτριο και συμπύκνωσε H2SO4. Το έτος 1840, ένας άλλος επιστήμονας, ο Davy, έδειξε ότι το υδροχλώριο είναι μια ένωση υδρογόνου και χλωρίου.
Χημικές ιδιότητες του υδροχλωρίου
Ακολουθούν ορισμένες χημικές ιδιότητες του υδροχλωρίου:
Αντίδραση με λυχνία
Το ξηρό αέριο υδροχλώριο δεν έχει καμία αντίδραση στη λίθο. Το υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου μετατρέπει τη λακκούβα από μπλε σε κόκκινο, υποδεικνύοντας την όξινη φύση της.
Οξείδωση
Το υδροχλώριο οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο παρουσία χλωριούχου χαλκού για την παραγωγή χλωρίου.
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
Όξινες ιδιότητες του HCl
Η υδατική μορφή του υδροχλωρίου είναι όξινη και σχεδόν πλήρως ιονισμένη σε H2O.
H2O + 4HCl → H3O+ + Cl–
Ως αναγωγικό παράγοντα
Το υδροχλώριο δρα ως αναγωγικός παράγοντας καθώς μπορεί να οξειδωθεί σε χλώριο με τη βοήθεια οξειδωτικών παραγόντων όπως το υπερμαγγανικό κάλιο, το διχρωμικό κάλιο και το διοξείδιο του μαγγανίου:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
K2Cr2O7 + 14HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2
MnO2+ 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Αντίδραση με φθόριο
Όταν αντιδρά με φθόριο, εκτοπίζει το χλώριο από το HCl. Εδώ είναι η χημική αντίδραση:
2HCl + F2 → 2HF
Χλωριούχο νάτριο
Το νάτριο και το χλώριο συνδυάζονται για να δημιουργήσουν χλωριούχο νάτριο, που αναφέρεται επίσης ως επιτραπέζιο αλάτι ή κοινό αλάτι, που χρησιμοποιείται σχεδόν από όλους.
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο νάτριο είναι διαλυτό στο νερό αλλά ελαφρώς ή μη διαλυτό σε άλλα υγρά.
Πρόκειται για λευκούς κρυστάλλους που δεν έχουν οσμή αλλά έχουν γεύση.
Το NaCl είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού μέσω της υδατικής του κατάστασης λόγω της απεριόριστης κίνησης των ιόντων.
Το σημείο τήξης αυτής της ουσίας είναι 801 βαθμοί Κελσίου και το σημείο βρασμού είναι 1.413 βαθμοί Κελσίου.
Χλωριούχο αλουμίνιο
Γνωστό και ως τριχλωριούχο αλουμίνιο, το χλωριούχο αλουμίνιο (AlCl3) είναι μια καθαρή χημική ουσία που παράγεται όταν το μεταλλικό αλουμίνιο και το χλώριο αντιδρούν εξώθερμα. Το AlCl3 είναι ο χημικός τύπος για το χλωριούχο αλουμίνιο. Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι συνήθως λευκό, αλλά γίνεται κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών.
Το χλωριούχο αλουμίνιο έχει ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών. Στην αντίδραση Friedel-Crafts, δρα ως καταλύτης οξέος Lewis. Χρησιμοποιείται ως αντιιδρωτικό. Χρησιμοποιείται επίσης σε ζιζανιοκτόνα και φάρμακα.
Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου αλουμινίου
Ο χημικός τύπος του χλωριούχου αργιλίου είναι AlCl3
Το βάρος του χλωριούχου αλουμινίου είναι 133,341 g/mol (άνυδρο
Η πυκνότητα χλωριούχου αλουμινίου είναι 2,48 g/cm3 (άνυδρο)
Το σημείο τήξης του χλωριούχου αλουμινίου είναι 192,6 °C.
Το σημείο βρασμού του χλωριούχου αλουμινίου είναι 180 °C
Τόσο το σημείο τήξης όσο και το σημείο βρασμού βρίσκονται στην κάτω πλευρά.
Φτάνει στο απόγειό του στους 180°C.
Το AlCl3 είναι κακός αγωγός του ηλεκτρισμού στη λιωμένη του κατάσταση.
Το χλωριούχο αλουμίνιο είναι λευκό, αλλά συχνά γίνεται κίτρινο όταν μολύνεται με τριχλωριούχο σίδηρο.
Είναι υγρό μόνο σε πιέσεις μεγαλύτερες από 2,5 atm και θερμοκρασίες μεγαλύτερες από 190°C.
Τετραχλωριούχο πυρίτιο
Το τετραχλωροσιλάνιο, συχνά γνωστό ως τετραχλωριούχο πυρίτιο, είναι μια ανόργανη χημική ουσία που ονομάζεται SiCl4. Είναι μια άχρωμη, εύφλεκτη ουσία που εκπέμπει ατμούς στην ατμόσφαιρα. Χρησιμοποιείται σε εμπορικές εφαρμογές για την παραγωγή καθαρού πυριτίου ή πυριτίου.
Χημικές ιδιότητες του τετραχλωριούχου πυριτίου
Διαθέτει θερμοκρασία βρασμού που επιτρέπει την κλασματική απόσταξη. Το τετραχλωριούχο πυρίτιο είναι ένας ενδιάμεσος στην παραγωγή πολυπυριτίου, μιας καθαρής υπερμορφής πυριτίου.
Στους αντιδραστήρες υδρογόνωσης, ανάγεται σε τριχλωροσιλάνιο HCl3Si, το οποίο χρησιμοποιείται στη διεργασία Siemens περαιτέρω ή χαμηλώνεται σε σιλάνιο (SiH4) και στη συνέχεια τοποθετείται σε έναν αντιδραστήρα ρευστοποιημένης κλίνης.
Το τετραχλωριούχο πυρίτιο παρήχθη ως υποπροϊόν και στις δύο διαδικασίες και ως εκ τούτου επαναχρησιμοποιείται στον αντιδραστήρα υδρογόνωσης. Περίπου στους 1250 °C, πραγματοποιήθηκε επιταξία σε φάση ατμού για μείωση της φόρμουλας για τετραχλωριούχο πυρίτιο με υδρογόνο.
Χλωριούχος φωσφόρος
Ένα χλωριούχο φώσφορο είναι ένας τύπος ένωσης που βοηθά στο σχηματισμό φωσφόρου με χλώριο.
Οι χλωριούχοι φωσφόρου είναι γνωστό ότι σχηματίζουν δύο τύπους χλωριδίων, τον τριχλωριούχο φώσφορο (PCl3) και τον πενταχλωριούχο φώσφορο (PCl5). Ο τριχλωριούχος φώσφορος είναι ένα ελαιώδες υγρό που είναι εξαιρετικά τοξικό. Αυτά τα χλωρίδια είναι συνήθως ομοιοπολικής φύσης
Χημικές ιδιότητες των χλωριδίων του φωσφόρου
Όταν ένας ξηρός τύπος χλωρίου έχει τη θερμή του επίδραση στον λευκό φώσφορο, τότε σχηματίζεται τριχλωριούχος φώσφορος.
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
Όποτε το θειονυλοχλωρίδιο αρχίζει να αντιδρά με τον λευκό φώσφορο, τότε θα παράγει τριχλωριούχος φώσφορος.
P + 8SOCl2 → 4PCl3 + 4SO2 + 2S2Cl2
Ο πενταχλωριούχος φωσφόρος είναι βασικά ένα κιτρινωπό-λευκό ευαίσθητο στο νερό στερεό. Αυτή η ένωση είναι εύκολα διαλυτή με τετραχλωράνθρακα και άλλα όπως δισουλφίδιο του άνθρακα, βενζόλιο και διαιθυλαιθέρα. Η δομή του φαίνεται διπυραμιδική σε αέρια κατάσταση και σε υγρές φάσεις.
Σε στερεή κατάσταση, δρα σαν ιοντικό στερεό. [PCl4]+[PCl6] – σε αυτόν τον χημικό τύπο, το κατιόν είναι θετικό και τετραεδρικό και το ανιόν είναι αρνητικό. [PCl6] – είναι το οκταεδρικό χημικό παρασκεύασμα αυτής της ένωσης.
Όταν ο λευκός φώσφορος αντιδρά με το ξηρό χλώριο, παράγει πενταχλωριούχο φώσφορο.
Συμπέρασμα
Τα χλωρίδια σχηματίζονται όταν το στοιχείο χλώριο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο. Είναι ένα φυσικό στοιχείο που υπάρχει στο νερό και πιο συχνά βρίσκεται στα άλατα. Τα ιόντα χλωρίου είναι πολύ βαρύτερα από το άτομο χλωρίου λόγω ενός επιπλέον ιόντος. Αυτό το ιόν είναι άχρωμο και διαμαγνητικό στη φύση.
